SMC2

MODULE : CHIMIE DES SOLUTIONS 

 I - LES REACTIONS ACIDO-BASIQUES

−Equilibres acido-basiques en milieu aqueux :

  Couples acide-base :

  Acides et bases selon Bronsted

−Relations quantitatives :

  pH d’une solution aqueuse d’un acide (base) fort(e)

  pH d’une solution aqueuse d’un acide(base) faible

  pH d’une solution aqueuse d’un sel- pH d’une solution d’ampholyte

  pH d’une solution tampon 

  pH d’un mélange de deux acides

−Titrage acido-basique

   Le calcul de la concentration de l’échantillon

   Titrage d’un acide fort  par une base forte

   Titrage d’un acide faible  par une base forte

   Indicateurs de virage

II- LES REACTIONS D’OXYDO-REDUCTION

− Généralités - Définitions

− Les règles d’écriture

− Nombre d’Oxydation

− Détermination des coefficients d’une réaction. conservation de charge et           conservation de masse
− Réaction de dismutation.

− Loi de Nernst.

− Potentiel d’électrode 

III- Réactions de dissolution‐précipitation Equilibres hétérogènes
−Réaction de dissolution

−Réaction de précipitation

−Produit de solubilité

−Conditions de précipitation
−Facteurs influençant la solubilité